missa
Es refereix al pes d'un gas, expressat normalment en mil·ligrams (mg), grams (g), quilograms (kg) o tones (t). El volum fa referència a la capacitat interna del recipient que allotja el gas; s'expressa habitualment en mil·límetres cúbics (mm³), centímetres cúbics (cm³) o metres cúbics (m³). El volum específic és el volum que ocupa una unitat de pes d'una substància; es denota amb el símbol *V*. Per als gasos, el volum específic es mesura en m³/kg, mentre que per als líquids es mesura en l/kg.
Pressió, força per unitat d'àrea, pressió atmosfèrica, pressió absoluta, pressió relativa
La força generada per l'impacte de les molècules de gas en moviment contra les parets d'un recipient s'anomena *pressió*. La pressió exercida sobre una unitat d'àrea de la superfície del recipient s'anomena *força per unitat d'àrea* (o simplement *pressió*). Convencionalment, s'utilitzen unitats com ara mil·límetres de mercuri (mmHg) o força per centímetre quadrat (cm²); tanmateix, les unitats estandarditzades internacionalment (metrologia legal) són el Pascal (Pa), el kilopascal (kPa) i el megapascal (MPa). Mitjançant la conversió: 1 mmHg=133.3 Pa=0.1333 kPa; 1 MPa=1000 kPa=1,000.000 Pa; i 1 ATA=0.1 MPa.
La pressió exercida sobre la superfície de la Terra-o els objectes situats sobre ella-per la gruixuda capa d'atmosfera que envolta el planeta es coneix com a *pressió atmosfèrica*, denotada amb el símbol *B*. La pressió que actua directament sobre la superfície d'un recipient o objecte s'anomena *pressió absoluta*; els valors de pressió absoluta es mesuren en relació amb un punt de partida del buit absolut i es denoten amb el símbol *P*ABS.
La pressió mesurada amb instruments com ara manòmetres de pressió, manòmetres de buit o manòmetres de tub U-s'anomena *pressió relativa* (també coneguda com a *pressió relativa*); la pressió manomètrica es mesura en relació a la pressió atmosfèrica i es denota amb el símbol *P*g. La relació entre aquestes tres magnituds s'expressa com: *P*ABS=*B* + *P*g.
Temperatura, temperatura absoluta, temperatura relativa, temperatura crítica, pressió crítica
La temperatura representa la mitjana estadística del moviment tèrmic de les molècules d'una substància. La temperatura del gas és una manifestació del moviment tèrmic de les molècules de gas. La temperatura del gas s'expressa habitualment en graus Celsius (graus), amb el punt de congelació de l'aigua definit com a 0 graus. En física, la *temperatura absoluta* s'utilitza freqüentment, denotada amb el símbol "K". La temperatura absoluta estableix –273 graus com el seu punt zero. La relació entre Celsius i temperatura absoluta ve donada per la fórmula: *T*=*t* + 273. A més, els científics britànics sovint utilitzen l'escala *Fahrenheit*, denotada pel símbol grau F. Com que qualsevol gas es pot liquar en condicions específiques de temperatura i pressió, com més alta sigui la temperatura, més gran serà la pressió necessària per a la liqüefacció. Tanmateix, un cop la temperatura supera un determinat llindar, cap augment de pressió-per molt gran- pot induir la liqüefacció. Aquesta temperatura específica es coneix com a *temperatura crítica*, i la pressió mínima requerida a aquesta temperatura s'anomena *pressió crítica*.
El *punt de rosada* fa referència a la temperatura a la qual la humitat present en un gas passa d'un estat de vapor insaturat a un estat de vapor saturat. Quan es produeix aquesta transició, comencen a formar-se petites gotes de rosada; la temperatura a la qual apareixen per primera vegada aquestes gotes es defineix com el punt de rosada. Com que el punt de rosada depèn de la pressió-, es fa una distinció entre el *punt de rosada atmosfèric* (o normal-punt de rosada a pressió) i el *punt de rosada a pressió*. El punt de rosada atmosfèrica denota la temperatura a la qual la humitat es condensa sota la pressió atmosfèrica estàndard, mentre que el punt de rosada a pressió es refereix a la temperatura de condensació de la humitat sota una pressió específica i elevada. Existeix una relació de conversió entre aquests dos valors (que es pot determinar mitjançant taules de conversió); per exemple, si el punt de rosada a pressió és de 5 graus a una pressió de 0,7 MPa, el punt de rosada atmosfèric corresponent (a 0,101 MPa) seria de -20 graus. A la indústria del gas, llevat que s'indiqui el contrari explícitament, s'entén que qualsevol referència al "punt de rosada" significa el punt de rosada atmosfèric. *Vaporització* descriu el procés pel qual una substància passa d'un estat líquid a un estat gasós; aquest procés inclou tant l'evaporació com l'ebullició. *Condensació*, per contra, descriu el procés pel qual un gas passa a un líquid.
Puresa
La puresa és un paràmetre tècnic crític per als gasos. Prenent el nitrogen com a exemple: segons els estàndards nacionals, la puresa del nitrogen es classifica en tres graus-Nitrogen de grau industrial-, Nitrogen pur i Nitrogen d'alta-puresa. Els seus respectius nivells de puresa són del 99,5% (amb un contingut d'O₂ inferior o igual a 0,5%), un 99,99% (amb un contingut d'O₂ inferior o igual a 0,01%) i un 99,999% (amb un contingut d'O₂ inferior o igual a 0,001%).
Caudal, cabal volumètric i cabal massiu
*El cabal* es refereix a la quantitat de gas que passa per qualsevol secció transversal-dada d'un conducte per unitat de temps durant el flux del gas. El cabal es pot expressar de dues maneres: com a *cab volumètric* o com a *cab massiu*. El primer denota el volum de gas que passa per una secció transversal específica-de la canonada, mentre que el segon indica la massa de gas que hi passa. A la indústria del gas, el cabal volumètric és la mètrica estàndard que s'utilitza habitualment, mesurada en unitats de m³/h (o L/h). Atès que el volum del gas depèn de la temperatura, la pressió i la humitat, per tal de comparar-se, el cabal volumètric citat habitualment es refereix a "condicions estàndard" (definides com una temperatura de 20 graus, una pressió de 0,101 MPa i una humitat relativa del 65%). En aquestes condicions, el cabal s'expressa en unitats de Nm³/h, on la "N" significa "condicions estàndard".
L'aire posseeix compressibilitat; quan un compressor d'aire fa un treball mecànic sobre l'aire-reduint així el seu volum i augmentant-ne la pressió-la substància resultant s'anomena aire comprimit. L'aire comprimit conté nombroses impureses: 1. Aigua (incloent boira d'aigua, vapor d'aigua i condensat); 2. Oli (incloses les gotes d'oli i el vapor d'oli); i 3. Diverses substàncies sòlides (com ara partícules d'òxid, pols metàl·lic, pols de cautxú, grànuls de quitrà i partícules fines de mitjans de filtre o materials de segellat). A més, pot contenir diverses substàncies químiques nocives que produeixen olors. El vapor d'aigua es pot eliminar de l'aire comprimit mitjançant mètodes com la pressurització, el refredament o l'adsorció. L'aigua líquida es pot eliminar mitjançant mètodes com la calefacció, la filtració o la separació mecànica.
Adsorció i Permeació de Membranes
L'adsorció és la concentració selectiva d'un o més components dins d'una mescla de gas a la superfície d'un sòlid porós. El component adsorbit s'anomena *adsorbat*, mentre que el sòlid porós s'anomena *adsorbent*. La força d'unió entre l'adsorbent i l'adsorbat és típicament un enllaç químic; l'alliberament (desorció) posterior de l'adsorbat s'aconsegueix augmentant la temperatura o reduint la pressió parcial d'aquest component específic dins de la mescla de gas. En un escenari diferent-conegut com a *quimisorció*-l'adsorbat experimenta una reacció química amb l'adsorbent sòlid; generalment, els materials quimiosorbits no es poden regenerar.
La permeació de membrana, en el context de la purificació de gasos, es refereix al procés en què una membrana polimèrica separa els gasos en funció de la permeació selectiva d'un o més components gasosos d'un costat a l'altre de la membrana. El component específic en qüestió es dissol a la superfície de la membrana del polímer i posteriorment migra a través de la membrana, impulsat per un gradient de concentració. Aquest gradient de concentració es manté assegurant que la pressió parcial del component específic en un costat de la membrana segueixi sent superior a la seva pressió parcial en el costat oposat.
